Veja A Entalpia Padrão De Formação Em Kj.mol

A entalpia padrão de formação, também conhecida como entalpia de formação padrão, é a variação de entalpia para a formação de 1 mol de uma substância a partir de seus elementos constituintes, nas suas formas mais estáveis e elementares, a 25 °C e 1 atm de pressão.

A entalpia padrão de formação é uma medida da estabilidade de uma substância. Em geral, substâncias mais estáveis têm entalpias de formação mais negativas. Isso ocorre porque a formação dessas substâncias libera energia para o ambiente.

Por exemplo, a entalpia padrão de formação do monóxido de carbono (CO) é -110,5 kJ/mol. Isso significa que a formação de 1 mol de CO a partir de carbono e oxigênio libera 110,5 kJ de energia.

A entalpia padrão de formação pode ser usada para calcular a variação de entalpia de uma reação química. A variação de entalpia de uma reação é a diferença entre as entalpias padrão de formação dos produtos e dos reagentes.

Por exemplo, a reação de combustão do metano (CH4) é representada pela equação química a seguir:

“`
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
“`

A variação de entalpia dessa reação é de -890,3 kJ/mol. Isso significa que a combustão de 1 mol de metano libera 890,3 kJ de energia.

A entalpia padrão de formação é uma ferramenta importante em química, pois pode ser usada para entender a estabilidade de substâncias e para calcular a variação de entalpia de reações químicas.